Enlazar Dalton

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@@ -60,6 +60,11 @@ math: true
 
 ## Modelos atómicos
 ### Dalton
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+{{% callout note %}}
+**Aprende más** sobre **John Dalton** echando un vistazo a su **biografía científica** en nuestra sección de [**Historia de la Ciencia**](https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/historia-ciencia/).
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 Basándose en las ideas de **Demócrito**, John **Dalton** propuso este modelo a principios del siglo XIX, considerando al **átomo** como una **esfera maciza indivisible**.
 
 {{< figure library="true" src="estructura-materia-2Bach-quimica/Dalton.svg" title="El **átomo** de **Dalton** es una **esfera maciza indivisible**." lightbox="false" width="100%" >}}

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@@ -44,6 +44,11 @@ En estos apuntes hemos incorporado algunas de las **ideas clave** que puedes enc
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 ## Teoría atómica de Dalton
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+**Aprende más** sobre **John Dalton** echando un vistazo a su **biografía científica** en nuestra sección de [**Historia de la Ciencia**](https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/historia-ciencia/).
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 En 1808, John Dalton retoma las ideas *atomistas* de Leucipo y su discípulo Demócrito. Su **teoría** se basa en:
 
 - La **materia** está **formada** por partículas muy pequeñas e indivisibles, llamadas **átomos**.
@@ -55,7 +60,7 @@ En 1808, John Dalton retoma las ideas *atomistas* de Leucipo y su discípulo Dem
 En la actualidad sabemos que los átomos se dividen en dos zonas:
 
 Espacio del núcleo
-: Donde se encuentran los: 
+: Donde se encuentran los:
 	- **Protones**: sistemas de partículas con **carga** eléctrica **positiva**.
 	- **Neutrones**: sistemas **neutros** (sin carga eléctrica) de partículas.
 
@@ -69,7 +74,7 @@ La siguiente tabla muestra la masa y carga de las partículas que componen los 
 | Protón | $1.673\times 10^{-27}$ | $1.602\times 10^{-19}$ |
 | Neutrón | $1.675\times 10^{-27}$ | $0$ |
 | Electrón | $9.109\times 10^{-31}$ | $-1.602\times 10^{-19}$ |
-<td colspan=3>$m_\text{protón}\simeq m_\text{neutrón}\sim 2000m_\text{electrón}$<br>	
+<td colspan=3>$m_\text{protón}\simeq m_\text{neutrón}\sim 2000m_\text{electrón}$<br>
 <td colspan=3>$q_\text{protón}=-q_\text{electrón}$
 
 {{< figure library="true" src="estructura-atomica-2ESO-3ESO/nucleo-orbital.svg" title="Distinción cualitativa de las dos áreas mediante una ilustración tipográfica del modelo atómico." lightbox="false" width="100%" >}}
@@ -84,7 +89,7 @@ El **número atómico**, $Z$, es el número de **protones** que tiene un átomo
 Todos los **átomos** de un **mismo elemento químico** tienen el **mismo número** de **protones** en su núcleo y por tanto el **mismo número atómico** $Z$.
 
 ### Número másico $A$
-El **número másico**, $A$, es la **suma** de **protones** y **neutrones**, cumpliéndose por tanto:		
+El **número másico**, $A$, es la **suma** de **protones** y **neutrones**, cumpliéndose por tanto:
 $$
 A = Z + N,
 $$
@@ -166,7 +171,7 @@ La **masa** de los **átomos** es **extremadamente pequeña** comparada con las
 	$$
 	1\thinspace\mathrm u = 1.661\times 10^{-27}\thinspace\mathrm{kg}
 	$$
-	
+
 De esta forma el isótopo $\ce{^{12}C}$ tiene una masa de 12&thinsp;u.
 
 La masa atómica que encontramos en las tablas periódicas es la media **ponderada** de las masas de los isótopos naturales de cada elemento, teniendo en cuenta su **abundancia**.

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 ## Teoría atómica de Dalton
 
-En 1808, John Dalton retoma las ideas *atomistas* de Leucipo y su discípulo Demócrito.
+> **Aprende más** sobre **John Dalton** echando un vistazo a su **biografía científica** en nuestra sección de [**Historia de la Ciencia**](https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/historia-ciencia/).
 
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+En 1808, John Dalton retoma las ideas *atomistas* de Leucipo y su discípulo Demócrito.
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 Su **teoría** se basa en:
 
 <ul>
@@ -72,7 +76,7 @@ En la actualidad sabemos que los átomos se dividen en dos zonas:
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 ### Espacio del núcleo
-Donde se encuentran los: 
+Donde se encuentran los:
 
 - **Protones**: sistemas de partículas con **carga** eléctrica **positiva**.
 - **Neutrones**: sistemas **neutros** (sin carga eléctrica) de partículas.
@@ -91,7 +95,7 @@ La siguiente tabla muestra la masa y carga de las partículas que componen los 
 | Protón | $1.673\times 10^{-27}$ | $1.602\times 10^{-19}$ |
 | Neutrón | $1.675\times 10^{-27}$ | $0$ |
 | Electrón | $9.109\times 10^{-31}$ | $-1.602\times 10^{-19}$ |
-<td colspan=3>$m_\text{protón}\simeq m_\text{neutrón}\sim 2000m_\text{electrón}$<br>	
+<td colspan=3>$m_\text{protón}\simeq m_\text{neutrón}\sim 2000m_\text{electrón}$<br>
 <td colspan=3>$q_\text{protón}=-q_\text{electrón}$
 
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@@ -114,7 +118,7 @@ El **número atómico**, $Z$, es el número de **protones** que tiene un átomo
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 ### Número másico $A$
-El **número másico**, $A$, es la **suma** de **protones** y **neutrones**, cumpliéndose por tanto:		
+El **número másico**, $A$, es la **suma** de **protones** y **neutrones**, cumpliéndose por tanto:
 $$
 A = Z + N,
 $$
@@ -216,7 +220,7 @@ Puedes entender mejor las **conclusiones** del **experimento** de **Rutherford**
 
 ---
 
-{{< figure library="true" src="estructura-atomica-2ESO-3ESO/Rutherford.svg" title="Modelo de Rutherford, también conocido como modelo *planetario*." lightbox="false" width="50%" >}}	
+{{< figure library="true" src="estructura-atomica-2ESO-3ESO/Rutherford.svg" title="Modelo de Rutherford, también conocido como modelo *planetario*." lightbox="false" width="50%" >}}
 
 {{% /section %}}
 
@@ -285,7 +289,7 @@ Es por eso que utilizamos una unidad especial, llamada **unidad de masa atómica
 	$$
 	1\thinspace\mathrm u = 1.661\times 10^{-27}\thinspace\mathrm{kg}
 	$$
-	
+
 De esta forma el isótopo $^{12}\mathrm C$ tiene una masa de 12&thinsp;u.
 
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 - [Dalton](#/1/1)
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-- [Rutherford](#/1/7)
-- [Bohr](#/1/10)
+- [Thomson](#/1/5)
+- [Rutherford](#/1/8)
+- [Bohr](#/1/11)
 
 (continúa hacia abajo)
 
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 ### Dalton
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+> **Aprende más** sobre **John Dalton** echando un vistazo a su **biografía científica** en nuestra sección de [**Historia de la Ciencia**](https://fisiquimicamente.com/recursos-fisica-quimica/historia-ciencia/).
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 Basándose en las ideas de **Demócrito**, John **Dalton** propuso este modelo a principios del siglo XIX, considerando al **átomo** como una **esfera maciza indivisible**.
 
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