Typos

content/ca/apuntes-cuarto-eso/enlace-quimico/index.md

@@ -113,7 +113,7 @@ Les **substàncies covalents cristal·lines** contenen un gran nombre d'**àtoms
 - Solen ser **mals conductors** (no així el grafit o el grafè).
 
 ## Enllaç metàl·lic
-El **enllaç metàl·lic** és l'enllaç químic que **manté units** als **àtoms** d'un **metall** entre si. Sorgeix de la **atracció electroestàtica** entre els **electrons** de conducció i els **cations** metàl·lics.
+El **enllaç metàl·lic** és l'enllaç químic que **manté units** als **àtoms** d'un **metall** entre si. Sorgeix de l'**atracció electroestàtica** entre els **electrons** de conducció i els **cations** metàl·lics.
 
 {{< figure library="true" src="enlace-quimico-4ESO/enlace-metalico.svg" title="Esquema de l'**enllaç metàl·lic**, amb els **cations** en **posicions fixes** i els **electrons movent-se lliurement** en un ***núvol***. Font: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Metalic_bond_model.svg." lightbox="false" width="100%" >}}
 

content/ca/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md

@@ -57,7 +57,7 @@ $$
 - A, B, C i D representen els **símbols químics** dels àtoms o la **fórmula molecular** dels compostos que reaccionen (costat esquerre) i els que es produeixen (costat dret).
 - $a$, $b$, $c$ i $d$ representen els **coeficients estequiomètrics**, que han de ser ajustats segons la **llei de conservació de la massa** (comparant d'esquerra a dreta àtom per àtom el nombre que hi ha d'aquests a cada costat de la fletxa).
 
-Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substancies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
+Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substàncies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
 
 ### Exemple
 {{% callout example %}}
@@ -73,7 +73,7 @@ $$
 
 ---
 
-Comencem pel $\ce{Mn}$: veiem que a l'esquerra hi ha 1 àtom de Mn $\ce{Mn}$ i a la dreta hi ha també 1 àtom, està **ajustat**.
+Comencem pel $\ce{Mn}$: veiem que a l'esquerra hi ha 1 àtom de $\ce{Mn}$ i a la dreta hi ha també 1 àtom, està **ajustat**.
 
 ---
 
@@ -191,7 +191,7 @@ Pots aprendre més amb aquesta excel·lent **simulació**:
 
 {{% math %}}
 $$
-\ce{2HCl(ac) + Ca(OH)2(ac) -> CaCl2(ac) +  2H2O(l)}
+\ce{2HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) -> CaCl2(aq) +  2H2O(l)}
 $$
 {{% /math %}}
 
@@ -219,7 +219,7 @@ $$
 - $V$ és el volum que ocupa el gas, mesurat en L.
 - $n$ és el **nombre de mols** que tenim del gas, que el podem relacionar amb els grams a través de la **massa molar**.
 - $R=0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$ és la **constant universal dels gasos ideals**[^1].
-- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesura en K:
+- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesurada en K:
 	$$
 	T(\mathrm K) = T(^\circ\mathrm C) + 273
 	$$

content/ca/slides/enllac-quimic-4ESO/index.md

@@ -213,7 +213,7 @@ L'**enllaç metàl·lic** és l'enllaç químic que **manté units** als **àtom
 
 ---
 
-Sorgeix de la **atracció electroestàtica** entre els **electrons** de conducció i els **cations** metàl·lics.
+Sorgeix de l'**atracció electroestàtica** entre els **electrons** de conducció i els **cations** metàl·lics.
 
 ---
 

content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/index.md

@@ -57,7 +57,7 @@ $$
 
 ---
 
-Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substancies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
+Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substàncies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
 
 ---
 
@@ -196,7 +196,7 @@ Pots aprendre més amb aquesta excel·lent **simulació**:
 
 <q>L'àcid clorhídric reacciona amb l'hidròxid de calci per a produir clorur de calci i aigua. Calcula el volum d'àcid clorhídric 0.25 M que es necessita per a reaccionar amb 50 ml d'hidròxid de calci 0.5 M.</q>
 $$
-2\thinspace \mathrm{HCl(ac)} + \mathrm{Ca(OH)_2(ac)} \longrightarrow \mathrm{CaCl_2(ac)} +  2\thinspace \mathrm{H_2O(l)}
+2\thinspace \mathrm{HCl(aq)} + \mathrm{Ca(OH)_2(aq)} \longrightarrow \mathrm{CaCl_2(aq)} +  2\thinspace \mathrm{H_2O(l)}
 $$
 
 ---
@@ -235,8 +235,8 @@ $$
 - $p$ és la **pressió** a la qual es troba el gas, mesurada en atm.
 - $V$ és el volum que ocupa el gas, mesurat en L.
 - $n$ és el **nombre de mols** que tenim del gas, que el podem relacionar amb els grams a través de la **massa molar**.
-- $R=0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$ és la **constant universal dels gasos ideals**[^1].
-- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesura en K:
+- $R=0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$ és la **constant universal dels gasos ideals**.
+- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesurada en K:
   $$
   T(\mathrm K) = T(^\circ\mathrm C) + 273
   $$