From ca3c0d9646891c81d29338bbb200f06b6ebe8dc8 Mon Sep 17 00:00:00 2001
From: Rodri <rodri.alcaraz@gmail.com>
Date: Mon, 17 Jun 2024 21:29:49 +0200
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@@ -26,7 +26,7 @@ image:
 
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 slides: equilibrio-quimico-2Bach-quimica
 
@@ -144,6 +144,10 @@ donde $\Delta n = n_\text{final} - n_\text{inicial}$ es la <strong>variación</s
 
 {{< figure src="equilibrio-quimico-2Bach-quimica/equilibrio-quimico.svg" title="https://www.chegg.com/learn/chemistry/introduction-to-chemistry/chemical-equilibrium" lightbox="false" width="100%" >}}
 
+{{% callout note %}}
+**¿Tiene(n) unidades la(s) constante(s) de equilibrio?** Averígualo en [este excelente **artículo** de **Ana Quílez-Díaz** y **Juan Quílez-Pardo**](https://analesdequimica.es/index.php/AnalesQuimica/article/view/80/79).
+{{% /callout %}}
+
 ## Factores que afectan al estado de equilibrio
 
 ### Principio de Le Châtelier
@@ -290,7 +294,7 @@ La **solubilidad** suele **aumentar** con la temperatura.
 {{% callout example %}}
 <br>
 
-> El SO<sub>3</sub>(g) se disocia a 127&thinsp;&deg;C mediante un proceso endotérmico, en SO<sub>2</sub>(g) y O<sub>2</sub>(g), estableciéndose un equilibrio. En un recipiente de 20 L a 127&thinsp;&deg;C se introducen 4.0 mol de SO<sub>3</sub> produciéndose una disociación del 30 \%.<br>  
+> El SO<sub>3</sub>(g) se disocia a 127&thinsp;&deg;C mediante un proceso endotérmico, en SO<sub>2</sub>(g) y O<sub>2</sub>(g), estableciéndose un equilibrio. En un recipiente de 20 L a 127&thinsp;&deg;C se introducen 4.0 mol de SO<sub>3</sub> produciéndose una disociación del 30 \%.<br>
   a) Calcule las concentraciones molares de cada gas en el equilibrio.<br>
   b) Calcule la presión total y parcial de cada gas.<br>
   c) Calcule el valor de las constantes $K_\mathrm c$ y $K_\mathrm p$ a 127&thinsp;&deg;C.<br>
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index 97c5f65b9..5fbeddfad 100644
--- a/content/es/slides/equilibrio-quimico-2Bach-quimica/index.md
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@@ -46,7 +46,7 @@ En 1803, [Berthollet](https://es.wikipedia.org/wiki/Claude_Louis_Berthollet) des
 
 ## Ley de acción de masas
 
-También conocida como **ley de Guldberg y Waage**, establece que la velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos. 
+También conocida como **ley de Guldberg y Waage**, establece que la velocidad de una reacción es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reactivos.
 
 (continúa hacia abajo)
 
@@ -152,7 +152,7 @@ $$
 $$
 Suele expresarse en tanto por ciento (\%).
 
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+---
 
 Electrolitos, ácidos y bases fuertes
 : $\alpha \approx 1$
@@ -194,6 +194,10 @@ donde $\Delta n = n_\text{final} - n_\text{inicial}$ es la <strong>variación</s
 
 {{< figure src="equilibrio-quimico-2Bach-quimica/equilibrio-quimico.svg" title="https://www.chegg.com/learn/chemistry/introduction-to-chemistry/chemical-equilibrium" lightbox="false" width="100%" >}}
 
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+> **¿Tiene(n) unidades la(s) constante(s) de equilibrio?** Averígualo en [este excelente **artículo** de **Ana Quílez-Díaz** y **Juan Quílez-Pardo**](https://analesdequimica.es/index.php/AnalesQuimica/article/view/80/79).
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