diff --git a/content/ca/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md b/content/ca/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
index 6022e8b6e..cb9bd3533 100644
--- a/content/ca/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
+++ b/content/ca/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
@@ -2,7 +2,7 @@
title: Reaccions químiques
url: "/recursos-fisica-quimica/apunts/4eso/reaccions-quimiques"
subtitle: Ajust d'equacions químiques i càlculs estequiomètrics
-summary: "PROPERAMENT Ajust d'equacions químiques, càlculs massa-massa i càlculs massa-volum."
+summary: "Ajust d'equacions químiques, càlculs massa-massa i càlculs massa-volum."
breadcrumbs: ["recursos-fisica-quimica","apunts","4teso"]
authors:
- rodrigo-alcaraz-de-la-osa
@@ -19,10 +19,10 @@ weight: 5
external_link: ""
image:
- caption: Foto de [**Alex Kondratiev**](https://unsplash.com/@alexkondratiev) en [Unsplash](https://unsplash.com)
+ caption: Foto de [**Alex Kondratiev**](https://unsplash.com/@alexkondratiev) a [Unsplash](https://unsplash.com)
focal_point: Smart
-links:
+links:
- icon_pack: fas
icon:
name: 📜 Pòster
@@ -34,9 +34,267 @@ links:
# E.g. `slides = "example-slides"` references `content/slides/example-slides.md`.
# Otherwise, set `slides = ""`.
-slides:
+slides: reaccions-quimiques-4ESO
+
+math: true
+---
+
+{{% toc %}}
+
+## Ajust d'equacions químiques
+
+La **llei de conservació de la massa** implica dos **principis**:
+
+1. El nombre total d'àtoms abans i després d'una reacció no canvia.
+2. El nombre d'àtoms de cada tipus és el mateix abans i després.
+
+A una **equació química** general:
+
+$$
+\ce{aA + bB -> cC + dD}
+$$
+
+- A, B, C i D representen els **símbols químics** dels àtoms o la **fórmula molecular** dels compostos que reaccionen (costat esquerre) i els que es produeixen (costat dret).
+- $a$, $b$, $c$ i $d$ representen els **coeficients estequiomètrics**, que han de ser ajustats segons la **llei de conservació de la massa** (comparant d'esquerra a dreta àtom per àtom el nombre que hi ha d'aquests a cada costat de la fletxa).
+
+Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substancies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
+
+### Exemple
+{{% callout example %}}
+
+
+> Es vol ajustar la següent equació química:
+
+{{% math %}}
+$$
+\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Comencem pel $\ce{Mn}$: veiem que a l'esquerra hi ha 1 àtom de Mn $\ce{Mn}$ i a la dreta hi ha també 1 àtom, està **ajustat**.
+
+---
+
+Després mirem l'$\ce{O}$: veiem que a l'esquerra hi ha 2 àtoms d'$\ce{O}$ i a la dreta només hi ha 1. Per tant hem de posar un 2 a la molècula d'aigua:
+
+{{% math %}}
+$$
+\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Seguim amb l'$\ce{H}$: a l'esquerra hi ha 1 sol àtom mentre que a la dreta hi ha $2\times 2=4$ àtoms. Per tant hem de col·locar un 4 al $\ce{HCl}$:
+
+{{% math %}}
+$$
+\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Finalment el $\ce{Cl}$: com hem posat 4 molècules de $\ce{HCl}$ hi ha 4 àtoms de $\ce{Cl}$ a l'esquerra, a la dreta hi ha 2 àtoms de la molècula de clorur de manganès(II) i 2 àtoms més de la molècula de clor, 4 en total, amb el que està **ajustat** i no hem de posar res més.
+
+---
+
+La **reacció ajustada** queda així:
+
+{{% math %}}
+$$
+\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
+$$
+{{% /math %}}
+
+{{% /callout %}}
+
+Pots practicar més l'**ajust** d'**equacions químiques** amb aquestes **simulacions**:
+
+
+
+
+
+## Càlculs massa-massa
+
+Es tracta de situacions en les quals ens donen la massa (típicament en g) d'un compost químic i ens demanen la massa (també en g) d'un altre compost químic.
+
+Seguim aquestes **tres passes**:
+
+1. **Passar de g a mol** utilitzant la **massa molar**.
+2. **Relacionar mols** d'un compost amb mols d'un altre, a partir dels **coeficients estequiomètrics**.
+3. **Passar de mol a g** utilitzant la **massa molar**.
+
+### Exemple
+{{% callout example %}}
+
+
+> El clorat de potassi, $\ce{KClO3}$, descompon en clorur de potassi, $\ce{KCl}$, i oxigen. Calcula la massa d'oxigen que s'obté quan descomponen $86.8\thinspace\mathrm g$ de clorat de potassi per l'acció de la calor.
+$M(\ce{K}) = 39.1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{Cl}) = 35.5\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
+
---
-{{% callout soon %}}
-Properament...
+Escrivim l'**equació química** de la descomposició:
+$$
+\ce{KClO3 -> KCl + O2}
+$$
+
+---
+
+L'**ajustem**:
+$$
+\ce{2KClO3 -> 2KCl + 3O2}
+$$
+
+---
+
+Calculem les **masses molars** de tots els compostos químics involucrats, en aquest cas el $\ce{KClO3}$ i el $\ce{O2}$:
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
+ M(\ce{KClO3}) &= M(\ce{K}) + M(\ce{Cl}) + 3\cdot M(\ce{O}) \\\\
+ &= 39.1\thinspace\mathrm{g/mol} + 35.5\thinspace\mathrm{g/mol} + 3\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 122.6\thinspace\mathrm{g/mol} \\\\
+ M(\ce{O2}) &= 2\cdot M(\ce{O}) = 2\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 32\thinspace\mathrm{g/mol}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Per a relacionar els grams de clorat de potassi amb els grams d'oxigen utilitzem les tres passes del **càlcul massa-massa**:
+
+{{% math %}}
+$$
+86.8\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{KClO3}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{KClO3}}}}}{122.6\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{KClO3}}}}}\cdot \frac{3\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{O2}}}}}{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{KClO3}}}}}\cdot \frac{32\thinspace\mathrm{g_{\ce{O2}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{O2}}}}} = 34.0\thinspace\mathrm{g_\ce{O2}}
+$$
+{{% /math %}}
+{{% /callout %}}
+
+## Reactius en dissolució
+Quan els **reactius** es troben en **dissolució**, hem de relacionar el nombre de mols, $n$, amb el volum, $V$, a través de la concentració molar o **molaritat**:
+
+$$
+c = \frac{n}{V} \rightarrow n = cV\quad \text{($V$ en L)}
+$$
+
+Pots aprendre més amb aquesta excel·lent **simulació**:
+
+
+
+### Exemple
+{{% callout example %}}
+
+
+> L'àcid clorhídric reacciona amb l'hidròxid de calci per a produir clorur de calci i aigua. Calcula el volum d'àcid clorhídric 0.25 M que es necessita per a reaccionar amb 50 ml d'hidròxid de calci 0.5 M.
+
+{{% math %}}
+$$
+\ce{2HCl(ac) + Ca(OH)2(ac) -> CaCl2(ac) + 2H2O(l)}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
+50\thinspace\mathrm{\cancel{mL_{\ce{Ca(OH)2}}}} & \cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{L_{\ce{Ca(OH)2}}}}}{1000\thinspace\mathrm{\cancel{mL_{\ce{Ca(OH)2}}}}} \cdot \frac{0.5\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Ca(OH)2}}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{L_{\ce{Ca(OH)2}}}}} \\\\
+& \cdot \frac{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{HCl}}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Ca(OH)2}}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{L_{\ce{HCl}}}}{0.25\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{HCl}}}}} = 0.2\thinspace\mathrm{L_{\ce{HCl}}}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
+{{% /callout %}}
+
+## Cálculs massa-volum
+### Equació dels gasos ideals
+Quan algun dels compostos que intervenen a la reacció és un **gas**, necessitem fer ús de l'**equació dels gasos ideals**:
+
+$$
+pV = nRT
+$$
+
+- $p$ és la **pressió** a la qual es troba el gas, mesurada en atm.
+- $V$ és el volum que ocupa el gas, mesurat en L.
+- $n$ és el **nombre de mols** que tenim del gas, que el podem relacionar amb els grams a través de la **massa molar**.
+- $R=0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$ és la **constant universal dels gasos ideals**[^1].
+- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesura en K:
+ $$
+ T(\mathrm K) = T(^\circ\mathrm C) + 273
+ $$
+
+[^1]: En el cas de treballar en el SI, la constant dels gasos ideals pren el valor $R=8.314\thinspace\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol\thinspace K}} = 8.314\thinspace\frac{\mathrm{kPa\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$.
+
+### Exemple
+{{% callout example %}}
+
+
+> Calcula el volum d'hidrogen, mesurat a $25\thinspace\mathrm{^\circ\mathrm C}$ i $0.98\thinspace\mathrm{atm}$, que es desprèn en fer reaccionar $41.4\thinspace\mathrm g$ de sodi en aigua:
+{{% math %}}
+$$
+\ce{2Na(s) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)}
+$$
+{{% /math %}}
+$M(\ce{Na}) = 23\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{H}) = 1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
+
+---
+
+L'equació ens la donen ja **escrita** i **ajustada**. Fixeu-vos en les lletres entre parèntesis, que indiquen l'estat d'agregació de cada compost químic:
+
+- (s) $\rightarrow$ **sòlid**
+- (l) $\rightarrow$ **líquid**
+- (g) $\rightarrow$ **gas**
+- (aq) $\rightarrow$ a **dissolució aquosa** (*aqueous* en anglès)
+
+---
+
+Calculem primer les **masses molars** dels compostos involucrats:
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
+ M(\ce{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (m'ho donaven com a dada)} \\\\
+ M(\ce{H2}) &= 2\cdot M(\ce{H}) = 2\cdot 1\thinspace\mathrm{g/mol} = 2\thinspace\mathrm{g/mol}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+A partir dels grams de $\ce{Na}$ ccalculem els mols d'$\ce{H2}$ que es desprendran, utilitzant les dues primeres passes del **càlcul massa-massa**:
+
+{{% math %}}
+$$
+41.4\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{Na}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Na}}}}}{23\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{Na}}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{mol_{\ce{H2}}}}{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Na}}}}} = 0.9\thinspace\mathrm{mol_\ce{H2}}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Per a relacionar la quantitat d'hidrogen que es desprèn (mesurada en mols) amb el volum (mesurat en L), utilitzem l'**equació dels gasos ideals**:
+$$
+pV = nRT
+$$
+
+S'ha d'anar amb cura perquè la temperatura $T$ l'hem de passar a K:
+\begin{align*}
+T(\mathrm K) &= T(^\circ\mathrm C) + 273 \\\\
+&= 25\thinspace ^\circ\mathrm C + 273 = 298\thinspace\mathrm K
+\end{align*}
+
+Aïllem el volum $V$:
+{{% math %}}
+$$
+V = \frac{nRT}{p} = \frac{0.9\thinspace\mathrm{\cancel{mol}} \cdot 0.082\thinspace\frac{\mathrm{\cancel{atm}\thinspace L}}{\mathrm{\cancel{mol}\thinspace \cancel{K}}}\cdot 298\thinspace\mathrm{\cancel{K}}}{0.98\thinspace\mathrm{\cancel{atm}}} = 22.4\thinspace\mathrm{L_\ce{H2}}
+$$
+{{% /math %}}
+{{% /callout %}}
+
+## Pràctica virtual
+Et recomanem veure aquest preciós vídeo/curt-documental del [Departament de Física i Química de l'IES Valle del Saja](http://www.fqsaja.com) on es planteja, de manera qualitativa, una seqüència de cinc reaccions químiques que partint de coure, entre altres metalls, desemboca de nou en aquest metall:
+
+{{< youtube KFcRVAjuxAM >}}
+
+{{% callout note %}}
+[Aquí](https://drive.google.com/file/d/1wsDhdlJNQKB2VvzHSoMPOMhqPSKEyVP0/view) pots descarregar-te el **guió** de la **pràctica**.
{{% /callout %}}
\ No newline at end of file
diff --git a/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/index.md b/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/index.md
new file mode 100644
index 000000000..de660840e
--- /dev/null
+++ b/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/index.md
@@ -0,0 +1,330 @@
+---
+title: Reaccions químiques
+url: "/recursos-fisica-quimica/apunts/4eso/reaccions-quimiques/diapositives"
+summary: "Ajust d'equacions químiques, càlculs massa-massa i càlculs massa-volum."
+
+slides:
+ # Choose a theme from https://github.com/hakimel/reveal.js#theming
+ theme: white
+ # Choose a code highlighting style (if highlighting enabled in `params.toml`)
+ # Light style: github. Dark style: dracula (default).
+ highlight_style:
+
+ reveal_options:
+ hash: true
+---
+
+
+
+# Reaccions químiques
+
+- [Ajust d'equacions químiques](#/1)
+- [Càlculs massa-massa](#/2)
+- [Reactius en dissolució](#/3)
+- [Càlculs massa-volum](#/4)
+- [Pràctica virtual](#/5)
+
+Descarrega aquestes diapositives en format PDF [📥](#/PDF)
+
+
+
+---
+
+{{% section %}}
+
+## Ajust d'equacions químiques
+
+La **llei de conservació de la massa** implica dos **principis**:
+
+1. El nombre total d'àtoms abans i després d'una reacció no canvia.
+2. El nombre d'àtoms de cada tipus és el mateix abans i després.
+
+---
+
+A una **equació química** general:
+
+$$
+a\mathrm A + b\mathrm B \longrightarrow c\mathrm C + d\mathrm D
+$$
+
+---
+
+- A, B, C i D representen els **símbols químics** dels àtoms o la **fórmula molecular** dels compostos que reaccionen (costat esquerre) i els que es produeixen (costat dret).
+
+---
+
+- $a$, $b$, $c$ i $d$ representen els **coeficients estequiomètrics**, que han de ser ajustats segons la **llei de conservació de la massa** (comparant d'esquerra a dreta àtom per àtom el nombre que hi ha d'aquests a cada costat de la fletxa).
+
+---
+
+Els **coeficients estequiomètrics** indiquen el nombre d'àtoms/molècules/**mols** que reaccionen/es produeixen de cada element/compost (o volum si les substancies que intervenen són gasos en les mateixes condicions de pressió i temperatura).
+
+---
+
+### Exemple
+Es vol ajustar la següent equació química:
+$$
+\mathrm{MnO_2} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl_2} + \mathrm{Cl_2} + \mathrm{H_2O}
+$$
+
+---
+
+Comencem pel Mn: veiem que a l'esquerra hi ha 1 àtom de Mn i a la dreta hi ha també 1 àtom, està **ajustat**.
+
+---
+
+Després mirem l'O: veiem que a l'esquerra hi ha 2 àtoms d'O i a la dreta només hi ha 1. Per tant hem de posar un 2 a la molècula d'aigua:
+
+$$
+\mathrm{MnO_2} + \mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl_2} + \mathrm{Cl_2} + 2\thinspace\mathrm{H_2O}
+$$
+
+---
+
+Seguim amb l'H: a l'esquerra hi ha 1 sol àtom mentre que a la dreta hi ha $2\times 2=4$ àtoms. Per tant hem de col·locar un 4 al HCl:
+
+$$
+\mathrm{MnO_2} + 4\thinspace\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl_2} + \mathrm{Cl_2} + 2\thinspace\mathrm{H_2O}
+$$
+
+---
+
+Finalment el Cl: com hem posat 4 molècules de HCl hi ha 4 àtoms de Cl a l'esquerra, a la dreta hi ha 2 àtoms de la molècula de clorur de manganès(II) i 2 àtoms més de la molècula de clor, 4 en total, amb el que està **ajustat** i no hem de posar res més.
+
+---
+
+La **reacció ajustada** queda així:
+
+$$
+\mathrm{MnO_2} + 4\thinspace\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{MnCl_2} + \mathrm{Cl_2} + 2\thinspace\mathrm{H_2O}
+$$
+
+---
+
+Pots practicar més l'**ajust** d'**equacions químiques** amb aquestes **simulacions**:
+
+
+
+---
+
+
+
+{{% /section %}}
+
+---
+
+{{% section %}}
+
+## Càlculs massa-massa
+
+Es tracta de situacions en les quals ens donen la massa (típicament en g) d'un compost químic i ens demanen la massa (també en g) d'un altre compost químic.
+
+---
+
+Seguim aquestes **tres passes**:
+
+1. **Passar de g a mol** utilitzant la **massa molar**.
+2. **Relacionar mols** d'un compost amb mols d'un altre, a partir dels **coeficients estequiomètrics**.
+3. **Passar de mol a g** utilitzant la **massa molar**.
+
+---
+
+### Exemple
+El clorat de potassi, KClO3, descompon en clorur de potassi, KCl, i oxigen. Calculeu la massa d'oxigen que s'obté quan descomponen 86.8 g de clorat de potassi per l'acció de la calor.
+
+$M(\mathrm{K}) = 39.1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{Cl}) = 35.5\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
+
+---
+
+Escrivim l'**equació química** de la descomposició:
+$$
+\mathrm{KClO_3} \longrightarrow \mathrm{KCl} + \mathrm O_2
+$$
+
+---
+
+L'**ajustem**:
+$$
+2\thinspace\mathrm{KClO_3} \longrightarrow 2\thinspace\mathrm{KCl} + 3\thinspace\mathrm O_2
+$$
+
+---
+
+Calculem les **masses molars** de tots els compostos químics involucrats, en aquest cas el KClO3 i el O2:
+
+{{% math width="100%" %}}
+$$
+\begin{aligned}
+ M(\mathrm{KClO_3}) &= M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{Cl}) + 3\cdot M(\mathrm{O}) \\\\
+ &= 39.1\thinspace\mathrm{g/mol} + 35.5\thinspace\mathrm{g/mol} + 3\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 122.6\thinspace\mathrm{g/mol} \\\\
+ M(\mathrm{O_2}) &= 2\cdot M(\mathrm{O}) = 2\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 32\thinspace\mathrm{g/mol}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
+
+---
+
+Per a relacionar els grams de clorat de potassi amb els grams d'oxigen utilitzem les tres passes del **càlcul massa-massa**:
+$$
+86.8\thinspace\mathrm{g_{\mathrm{KClO_3}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{KClO_3}}}}{122.6\thinspace\mathrm{g_{\mathrm{KClO_3}}}}\cdot \frac{3\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{O_2}}}}{2\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{KClO_3}}}}\cdot \frac{32\thinspace\mathrm{g_{\mathrm{O_2}}}}{1\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{O_2}}}} = 34.0\thinspace\mathrm{g_\mathrm{O_2}}
+$$
+
+{{% /section %}}
+
+---
+
+{{% section %}}
+
+## Reactius en dissolució
+Quan els **reactius** es troben en **dissolució**, hem de relacionar el nombre de mols, $n$, amb el volum, $V$, a través de la concentració molar o **molaritat**:
+
+---
+
+$$
+c = \frac{n}{V} \rightarrow n = cV\quad \text{($V$ en L)}
+$$
+
+---
+
+Pots aprendre més amb aquesta excel·lent **simulació**:
+
+
+
+---
+
+### Exemple
+
+L'àcid clorhídric reacciona amb l'hidròxid de calci per a produir clorur de calci i aigua. Calcula el volum d'àcid clorhídric 0.25 M que es necessita per a reaccionar amb 50 ml d'hidròxid de calci 0.5 M.
+$$
+2\thinspace \mathrm{HCl(ac)} + \mathrm{Ca(OH)_2(ac)} \longrightarrow \mathrm{CaCl_2(ac)} + 2\thinspace \mathrm{H_2O(l)}
+$$
+
+---
+
+\begin{align*}
+50\thinspace\mathrm{mL_{\mathrm{Ca(OH)2}}} & \cdot \frac{1\thinspace\mathrm{L_{\mathrm{Ca(OH)2}}}}{1000\thinspace\mathrm{mL_{\mathrm{Ca(OH)2}}}} \cdot \frac{0.5\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{Ca(OH)2}}}}{1\thinspace\mathrm{L_{\mathrm{Ca(OH)2}}}} \\\\
+& \cdot \frac{2\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{HCl}}}}{1\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{Ca(OH)2}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{L_{\mathrm{HCl}}}}{0.25\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{HCl}}}} = 0.2\thinspace\mathrm{L_{\mathrm{HCl}}}
+\end{align*}
+
+{{% /section %}}
+
+---
+
+{{% section %}}
+
+## Càlculs massa-volum
+
+- [Equació dels gasos ideals](#/4/1)
+- [Exemple](#/4/4)
+
+(continua cap avall)
+
+👇
+
+---
+
+### Equació dels gasos ideals
+Quan algun dels compostos que intervenen a la reacció és un **gas**, necessitem fer ús de l'**equació dels gasos ideals**:
+
+$$
+pV = nRT
+$$
+
+---
+
+- $p$ és la **pressió** a la qual es troba el gas, mesurada en atm.
+- $V$ és el volum que ocupa el gas, mesurat en L.
+- $n$ és el **nombre de mols** que tenim del gas, que el podem relacionar amb els grams a través de la **massa molar**.
+- $R=0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$ és la **constant universal dels gasos ideals**[^1].
+- $T$ és la **temperatura** a la qual es troba el gas, mesura en K:
+ $$
+ T(\mathrm K) = T(^\circ\mathrm C) + 273
+ $$
+
+---
+
+En el cas de treballar en el SI, la constant dels gasos ideals pren el valor $R=8.314\thinspace\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol\thinspace K}} = 8.314\thinspace\frac{\mathrm{kPa\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$.
+
+---
+
+### Exemple
+Calcula el volum d'hidrogen, mesurat a $25\thinspace\mathrm{^\circ\mathrm C}$ i $0.98\thinspace\mathrm{atm}$, que es desprèn en fer reaccionar $41.4\thinspace\mathrm g$ de sodi en aigua:
+$$
+2\thinspace\mathrm{Na(s)} + 2\thinspace\mathrm{H_2O(l)} \longrightarrow 2\thinspace\mathrm{NaOH(aq)} + \mathrm{H_2(g)}
+$$
+$M(\mathrm{Na}) = 23\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{H}) = 1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
+
+---
+
+L'equació ens la donen ja **escrita** i **ajustada**. Fixeu-vos en les lletres entre parèntesis, que indiquen l'estat d'agregació de cada compost químic:
+
+- (s) $\rightarrow$ **sòlid**
+- (l) $\rightarrow$ **líquid**
+- (g) $\rightarrow$ **gas**
+- (aq) $\rightarrow$ a **dissolució aquosa** (*aqueous* en anglès)
+
+---
+
+Calculem primer les **masses molars** dels compostos involucrats:
+\begin{align*}
+ M(\mathrm{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (m'ho donaven com a dada)} \\\\
+ M(\mathrm{H_2}) &= 2\cdot M(\mathrm{H}) = 2\cdot 1\thinspace\mathrm{g/mol} = 2\thinspace\mathrm{g/mol}
+\end{align*}
+
+---
+
+A partir dels grams de Na calculem els mols d'H2 que es desprendran, utilitzant les dues primeres passes del **càlcul massa-massa**:
+
+$$
+41.4\thinspace\mathrm{g_{\mathrm{Na}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{Na}}}}{23\thinspace\mathrm{g_{\mathrm{Na}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{H_2}}}}{2\thinspace\mathrm{mol_{\mathrm{Na}}}} = 0.9\thinspace\mathrm{mol_\mathrm{H_2}}
+$$
+
+---
+
+Per a relacionar la quantitat d'hidrogen que es desprèn (mesurada en mols) amb el volum (mesurat en L), utilitzem l'**equació dels gasos ideals**:
+$$
+pV = nRT
+$$
+
+---
+
+S'ha d'anar amb cura perquè la temperatura $T$ l'hem de passar a K:
+\begin{align*}
+T(\mathrm K) &= T(^\circ\mathrm C) + 273 \\\\
+&= 25\thinspace ^\circ\mathrm C + 273 = 298\thinspace\mathrm K
+\end{align*}
+
+---
+
+Aïllem el volum $V$:
+$$
+V = \frac{nRT}{p} = \frac{0.9\thinspace\mathrm{mol} \cdot 0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}\cdot 298\thinspace\mathrm{K}}{0.98\thinspace\mathrm{atm}} = 22.4\thinspace\mathrm{L_\mathrm{H_2}}
+$$
+
+{{% /section %}}
+
+---
+
+{{% section %}}
+
+## Pràctica virtual
+
+{{< youtube KFcRVAjuxAM >}}
+
+{{% /section %}}
+
+
+
+## Exportar a PDF
+
+📥 Punxa [**aquí**](?view=print#) i segueix aquestes **instruccions**:
+
+1. Obre el diàleg d'**Impressió** (Control-P si estàs en Windows).
+2. Canvia el **Destí** a **Desar com PDF**.
+3. Canvia el **Disseny** a **Horitzontal**.
+4. Canvia els **Marges** a **Cap**.
+5. Activa l'opció **Gràfics de fons**.
+
+El procés, en principi, només funciona amb **Google Chrome**.
+
+
\ No newline at end of file
diff --git a/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/qrcode.svg b/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/qrcode.svg
new file mode 100644
index 000000000..09cc5e34c
--- /dev/null
+++ b/content/ca/slides/reaccions-quimiques-4ESO/qrcode.svg
@@ -0,0 +1,4728 @@
+
+
diff --git a/content/es/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md b/content/es/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
index b1adf76bf..8012f4eac 100644
--- a/content/es/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
+++ b/content/es/apuntes-cuarto-eso/reacciones-quimicas/index.md
@@ -22,9 +22,9 @@ image:
caption: Foto de [**Alex Kondratiev**](https://unsplash.com/@alexkondratiev) en [Unsplash](https://unsplash.com)
focal_point: Smart
-links:
+links:
- icon_pack: fas
- icon:
+ icon:
name: 📜 Póster
url: reacciones-quimicas-poster.pdf
- icon_pack: fas
@@ -68,9 +68,11 @@ Los **coeficientes estequiométricos** indican el número de átomos/moléculas/
> Se desea ajustar la siguiente ecuación química:
+{{% math %}}
$$
\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + H2O}
$$
+{{% /math %}}
---
@@ -80,17 +82,21 @@ Comenzamos por el $\ce{Mn}$: vemos que a la izquierda hay 1 átomo de $\ce{Mn}$
Después miramos el $\ce{O}$: vemos que a la izquierda hay 2 átomos de $\ce{O}$ y a la derecha solo hay 1. Por tanto debemos poner un 2 en la molécula de agua:
+{{% math %}}
$$
\ce{MnO2 + HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
$$
+{{% /math %}}
---
Seguimos con el $\ce{H}$: a la izquierda hay 1 solo átomo mientras que a la derecha hay $2\times 2=4$ átomos. Por lo tanto debemos colocar un 4 en el $\ce{HCl}$:
+{{% math %}}
$$
\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
$$
+{{% /math %}}
---
@@ -100,9 +106,11 @@ Finalmente el $\ce{Cl}$: como hemos puesto 4 moléculas de $\ce{HCl}$ hay 4 áto
La **reacción ajustada** queda así:
+{{% math %}}
$$
\ce{MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O}
$$
+{{% /math %}}
{{% /callout %}}
@@ -121,7 +129,7 @@ Seguimos estos **tres pasos**:
1. **Pasar de g a mol** utilizando la **masa molar**.
2. **Relacionar moles** de un compuesto con moles de otro, a partir de los **coeficientes estequiométricos**.
3. **Pasar de mol a g** utilizando la **masa molar**.
-
+
### Ejemplo
{{% callout example %}}
@@ -146,18 +154,27 @@ $$
---
Calculamos las **masas molares** de todos los compuestos químicos involucrados, en este caso el $\ce{KClO3}$ y el $\ce{O2}$:
-\begin{align*}
+
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
M(\ce{KClO3}) &= M(\ce{K}) + M(\ce{Cl}) + 3\cdot M(\ce{O}) \\\\
&= 39.1\thinspace\mathrm{g/mol} + 35.5\thinspace\mathrm{g/mol} + 3\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 122.6\thinspace\mathrm{g/mol} \\\\
M(\ce{O2}) &= 2\cdot M(\ce{O}) = 2\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 32\thinspace\mathrm{g/mol}
-\end{align*}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
---
Para relacionar los gramos de clorato de potasio con los gramos de oxígeno utilizamos los tres pasos del **cálculo masa-masa**:
+
+{{% math %}}
$$
86.8\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{KClO3}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{KClO3}}}}}{122.6\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{KClO3}}}}}\cdot \frac{3\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{O2}}}}}{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{KClO3}}}}}\cdot \frac{32\thinspace\mathrm{g_{\ce{O2}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{O2}}}}} = 34.0\thinspace\mathrm{g_\ce{O2}}
$$
+{{% /math %}}
+
{{% /callout %}}
## Reactivos en disolución
@@ -176,16 +193,24 @@ Puedes aprender más con esta excelente **simulación**:
> El ácido clorhídrico reacciona con el hidróxido de calcio para producir cloruro de calcio y agua. Calcula el volumen de ácido clorhídrico 0.25 M que se necesita para reaccionar con 50 mL de hidróxido de calcio 0.5 M.
+
+{{% math %}}
$$
\ce{2HCl(ac) + Ca(OH)2(ac) -> CaCl2(ac) + 2H2O(l)}
$$
+{{% /math %}}
---
-\begin{align*}
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
50\thinspace\mathrm{\cancel{mL_{\ce{Ca(OH)2}}}} & \cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{L_{\ce{Ca(OH)2}}}}}{1000\thinspace\mathrm{\cancel{mL_{\ce{Ca(OH)2}}}}} \cdot \frac{0.5\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Ca(OH)2}}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{L_{\ce{Ca(OH)2}}}}} \\\\
& \cdot \frac{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{HCl}}}}}{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Ca(OH)2}}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{L_{\ce{HCl}}}}{0.25\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{HCl}}}}} = 0.2\thinspace\mathrm{L_{\ce{HCl}}}
-\end{align*}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
+
{{% /callout %}}
## Cálculos masa-volumen
@@ -212,9 +237,11 @@ $$
> Calcula el volumen de hidrógeno, medido a $25\thinspace\mathrm{^\circ\mathrm C}$ y $0.98\thinspace\mathrm{atm}$, que se desprende al hacer reaccionar $41.4\thinspace\mathrm g$ de sodio en agua:
+{{% math %}}
$$
\ce{2Na(s) + 2H2O(l) -> 2NaOH(aq) + H2(g)}
$$
+{{% /math %}}
$M(\ce{Na}) = 23\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{H}) = 1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\ce{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
---
@@ -228,19 +255,26 @@ La ecuación nos la dan ya **escrita** y **ajustada**. Notar las letras entre pa
---
-Calculamos lo primero las **masas molares** de los compuestos involucrados:
-\begin{align*}
- M(\ce{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (me lo daban como dato)} \\\\
+Calculamos lo primero las **masas molares** de los compuestos involucrados:
+
+{{% math %}}
+$$
+\begin{aligned}
+ M(\ce{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (me lo daban como dato)} \\\\
M(\ce{H2}) &= 2\cdot M(\ce{H}) = 2\cdot 1\thinspace\mathrm{g/mol} = 2\thinspace\mathrm{g/mol}
-\end{align*}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
---
A partir de los gramos de $\ce{Na}$ calculamos los moles de $\ce{H2}$ que se desprenderán, utilizando los dos primeros pasos del **cálculo masa-masa**:
+{{% math %}}
$$
41.4\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{Na}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Na}}}}}{23\thinspace\mathrm{\cancel{g_{\ce{Na}}}}}\cdot \frac{1\thinspace\mathrm{mol_{\ce{H2}}}}{2\thinspace\mathrm{\cancel{mol_{\ce{Na}}}}} = 0.9\thinspace\mathrm{mol_\ce{H2}}
$$
+{{% /math %}}
---
@@ -256,9 +290,13 @@ T(\mathrm K) &= T(^\circ\mathrm C) + 273 \\\\
\end{align*}
Despejamos el volumen $V$:
+
+{{% math %}}
$$
V = \frac{nRT}{p} = \frac{0.9\thinspace\mathrm{\cancel{mol}} \cdot 0.082\thinspace\frac{\mathrm{\cancel{atm}\thinspace L}}{\mathrm{\cancel{mol}\thinspace \cancel{K}}}\cdot 298\thinspace\mathrm{\cancel{K}}}{0.98\thinspace\mathrm{\cancel{atm}}} = 22.4\thinspace\mathrm{L_\ce{H2}}
-$$
+$$
+{{% /math %}}
+
{{% /callout %}}
## Práctica virtual
@@ -267,5 +305,5 @@ Te recomendamos ver este precioso vídeo/corto-documental del [Departamento de F
{{< youtube KFcRVAjuxAM >}}
{{% callout note %}}
-[Aquí](https://drive.google.com/file/d/1wsDhdlJNQKB2VvzHSoMPOMhqPSKEyVP0/view) puedes descargarte el **guion** de la **práctica**.
+[Aquí](https://drive.google.com/file/d/1wsDhdlJNQKB2VvzHSoMPOMhqPSKEyVP0/view) puedes descargarte el **guion** de la **práctica**.
{{% /callout %}}
diff --git a/content/es/slides/reacciones-quimicas-4ESO/index.md b/content/es/slides/reacciones-quimicas-4ESO/index.md
index d24c220db..0f9d82766 100644
--- a/content/es/slides/reacciones-quimicas-4ESO/index.md
+++ b/content/es/slides/reacciones-quimicas-4ESO/index.md
@@ -128,10 +128,10 @@ Seguimos estos **tres pasos**:
3. **Pasar de mol a g** utilizando la **masa molar**.
---
-
+
### Ejemplo
El clorato de potasio, KClO3, se descompone en cloruro de potasio, KCl, y oxígeno. Calcula la masa de oxígeno que se obtiene al descomponerse 86.8 g de clorato de potasio por la acción del calor.
-
+
$M(\mathrm{K}) = 39.1\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{Cl}) = 35.5\thinspace\mathrm{g/mol}$; $M(\mathrm{O}) = 16\thinspace\mathrm{g/mol}$.
---
@@ -151,11 +151,16 @@ $$
---
Calculamos las **masas molares** de todos los compuestos químicos involucrados, en este caso el KClO3 y el O2:
-\begin{align*}
+
+{{% math width="100%" %}}
+$$
+\begin{aligned}
M(\mathrm{KClO_3}) &= M(\mathrm{K}) + M(\mathrm{Cl}) + 3\cdot M(\mathrm{O}) \\\\
&= 39.1\thinspace\mathrm{g/mol} + 35.5\thinspace\mathrm{g/mol} + 3\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 122.6\thinspace\mathrm{g/mol} \\\\
M(\mathrm{O_2}) &= 2\cdot M(\mathrm{O}) = 2\cdot 16\thinspace\mathrm{g/mol} = 32\thinspace\mathrm{g/mol}
-\end{align*}
+\end{aligned}
+$$
+{{% /math %}}
---
@@ -236,11 +241,11 @@ $$
T(\mathrm K) = T(^\circ\mathrm C) + 273
$$
----
+---
-En caso de trabajar en el SI, la constante de los gases ideales toma el valor $R=8.314\thinspace\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol\thinspace K}} = 8.314\thinspace\frac{\mathrm{kPa\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$.
-
----
+En caso de trabajar en el SI, la constante de los gases ideales toma el valor $R=8.314\thinspace\frac{\mathrm{J}}{\mathrm{mol\thinspace K}} = 8.314\thinspace\frac{\mathrm{kPa\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}$.
+
+---
### Ejemplo
Calcula el volumen de hidrógeno, medido a $25\thinspace\mathrm{^\circ\mathrm C}$ y $0.98\thinspace\mathrm{atm}$, que se desprende al hacer reaccionar $41.4\thinspace\mathrm g$ de sodio en agua:
@@ -260,9 +265,9 @@ La ecuación nos la dan ya **escrita** y **ajustada**. Notar las letras entre pa
---
-Calculamos lo primero las **masas molares** de los compuestos involucrados:
+Calculamos lo primero las **masas molares** de los compuestos involucrados:
\begin{align*}
- M(\mathrm{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (me lo daban como dato)} \\\\
+ M(\mathrm{Na}) &= 23\thinspace\mathrm{g/mol}\text{ (me lo daban como dato)} \\\\
M(\mathrm{H_2}) &= 2\cdot M(\mathrm{H}) = 2\cdot 1\thinspace\mathrm{g/mol} = 2\thinspace\mathrm{g/mol}
\end{align*}
@@ -294,7 +299,7 @@ T(\mathrm K) &= T(^\circ\mathrm C) + 273 \\\\
Despejamos el volumen $V$:
$$
V = \frac{nRT}{p} = \frac{0.9\thinspace\mathrm{mol} \cdot 0.082\thinspace\frac{\mathrm{atm\thinspace L}}{\mathrm{mol\thinspace K}}\cdot 298\thinspace\mathrm{K}}{0.98\thinspace\mathrm{atm}} = 22.4\thinspace\mathrm{L_\mathrm{H_2}}
-$$
+$$
{{% /section %}}